Question

quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 10.5g de sulfeto de alumínio ?

Answer 1

Primeiramente vamos analisar a equação química de neutralização:

Se é sulfeto, era ácido sulfídrico (vou explicar)

IDRICO = ETO
ICO = ATO
OSO =  ITO

Ácido sulfídrico, pela nomenclatura da para nós acharmos de H2S
Hidróxido de alumínio, pela nomenclatura das bases é Al(OH)3

H2S + Al(OH)3 →

Realizando a neutralização temos (com balanceamento):

3 H2S + 2 Al(OH)3 → Al2S3 + 6 H2O

Agora é só cálculo estequiométrico :D

Quantos gramas de hidróxidos de alumínio são obtidos a partir de 10,5g de sulfeto de alumínio?

3 H2S + 2 Al(OH)3 → Al2S3 + 6 H2O

Vamos ver as massas molares do hidróxido de alumínio e do sulfeto de alumínio:

Al =  27 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol
S = 98 g/mol

2(Al(OH)3) = 78x2 = 156 g/mol

Al2S3 = 150 g/mol


Fazendo uma regrinha de 3 temos:

10,5g ----- 150 g/mol
 x        ----- 156 g/mol

x = 10,92g

R = São obtidos 10,92 gramas de hidróxido de alumínio.

Espero ter ajudado :D