Question

O gráfico mostra a variação da pressão atmosférica acima do nível do mar. Um balão meteorológico é lançado ao nível do mar e alcança uma altura de 12000m onde a temperatura é de -33°C. Sendo V1 = 100L o seu volume inicial T1 = 27°C a temperatura local no lançamento, determine o volume do balão na posição final, imediatamente antes de explodir. Dado: P atm = 1 atm.

Answer 1

V1*P1/T1=V2*P2/T2            TK= TC+273            TK=TC+273
                                             TK=27+273              TK=-33+273 
100*1/300= V2*0,2               TK=300                    TK=240
100/300=0,2V2/240
60V2=24000
V2=400L

Answer 2

V₂ = 400 L

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

V1 = 100 L

T1 = 27ºC = 27 + 273 = 300 K

P1  = 1 atm

T2 = -33ºC = -33 + 273 = 240 K

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

1.100/300 = 0,2V₂/240

60 V₂ = 24000

V₂ = 24000/60

V₂ = 400 L