Question

Num experimento, 1000 kg do minério hematita , Fe2O3 + impurezas refratárias, foram reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada a seguir: Fe2O3 + 3C → 2 Fe + 3 CO Supondo que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a: Dados: Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; Fe = 56? heeelllpppp :)

Answer 1

Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a: 80 % (oitenta por cento).

• Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o seguinte passo-a-passo, acompanhe:

a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg

Massa molar (g/mol):

C = 12;

O = 16;

Fe = 56

Fe2 O3 = 160g * 1000 Kg

2Fe = 112g 

160g-----112g 

1000000----- X *X

= 700000 g volte pra Kg, 700 Kg 

700 Kg------100% 

558 Kg------ X *X

= 79

≅80% 

Assim, a percentagem de pureza do minério é igual a 80% ( oitenta por cento).

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