a massa total de agua existente na terra vale cerca de 10^18 toneladas. suponha q a temperatura de toda agua sofresse um abaixamento de apenas 1cº, calcule em calorias a quantidade de calor que seria liberada nesse processo, considere 1cal= 4j? alguém sabe? por favor ;)
Respostas
respondido por:
12
Iniciaremos a resolução através da fórmula do Calor especifico.
Q=m*c*variação de temperatura
Antes de substituir os valores, deveremos converter a massa da água em kg.
1cal= 4j
Calor especifico da água=C=1 C ( Cal/g*C)
10^18 toneladas=10000^18 kg
Substituindo na fórmula:
Q=m*c*variação de temperatura
Q=10000^18 *1000*(-1)
Q= -10*18 C
Sabemos que 1 Cal equivale a 4 J, então basta multiplicarmos nosso valor encontrado de "Q" por 4:
Q= -10*18 C
Q=(-10*18 C)*4= 40 *10 J
Q=m*c*variação de temperatura
Antes de substituir os valores, deveremos converter a massa da água em kg.
1cal= 4j
Calor especifico da água=C=1 C ( Cal/g*C)
10^18 toneladas=10000^18 kg
Substituindo na fórmula:
Q=m*c*variação de temperatura
Q=10000^18 *1000*(-1)
Q= -10*18 C
Sabemos que 1 Cal equivale a 4 J, então basta multiplicarmos nosso valor encontrado de "Q" por 4:
Q= -10*18 C
Q=(-10*18 C)*4= 40 *10 J
respondido por:
1
Resposta:
Q=(-10*18 C)*4= 40 *10 J
Explicação:
Perguntas similares
6 anos atrás
6 anos atrás
6 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás