a 500ml de solução 0,5 de sulfato de sódio são adicionados 750ml de água. calcule a molaridade da solução após a diluição.
Respostas
respondido por:
1
Volume da solução inicial= Vi = 500 mL
Molaridade da solução inicial = Mi = 0,45 M
Volume de água acrescentado = VH2O = 750 mL
O volume da solução final(Vf) é a soma do volume inicial(Vi) com o volume de água(VH2O) acrescentado:
Vf = Vi + VH2O
Vf = 500 + 750
Vf = 1250 mL
Molaridade da solução final = Mf = ??
Como foi apenas uma diluição usa-se a fórmula:
Mf x Vf = Mi x Vi
Mf x 1250 = 0,45 x 500
Mf = 0,45 x 500 / 1250
Mf = 0,18 M
Molaridade da solução inicial = Mi = 0,45 M
Volume de água acrescentado = VH2O = 750 mL
O volume da solução final(Vf) é a soma do volume inicial(Vi) com o volume de água(VH2O) acrescentado:
Vf = Vi + VH2O
Vf = 500 + 750
Vf = 1250 mL
Molaridade da solução final = Mf = ??
Como foi apenas uma diluição usa-se a fórmula:
Mf x Vf = Mi x Vi
Mf x 1250 = 0,45 x 500
Mf = 0,45 x 500 / 1250
Mf = 0,18 M
respondido por:
2
Ci*Vi=Cf*Vf
Ci= 0,5M Vi= 500ml
Cf= ? Vf= 500+750= 1.250ml
Cf=Ci*Vi/Vf
Cf= 0,5*500/1.250
Cf= 0,2M
Ci= 0,5M Vi= 500ml
Cf= ? Vf= 500+750= 1.250ml
Cf=Ci*Vi/Vf
Cf= 0,5*500/1.250
Cf= 0,2M
Luizzzz66:
Vlw Jovem Soldado!
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