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Primeiramente, calculemos a massa molar da água, sabendo que a massa atômica do hidrogênio (H) é de 1u e a do oxigênio (O) é de 16u:
H20 = (2 x 1u) + (1 x 16u) = 2u + 16u = 18u, portanto 1 mol de H20 tem a massa de 18 gramas. Procedamos, agora, à descoberta do número de mols em 9 gramas, através de uma regra de três:
1 mol ==================> 18 gramas
x mol ==================> 9 gramas
18x = 9
x = 9/18
x = 0,5 mol.
Sabendo que a Constante de avogadro é igual a 6 x , calculemos o número de moléculas de H20 em 0,5 mols da substância:
y = 0,5 x 6 x 10²³ = 3 x 10²³ moléculas de água (H2O)
Façamos mais regra de 3 para que descubramos, agora, o número total de hidrogênios:
1 molécula de H2O ==================> 2 hidrogênios
3 x 10²³ moléculas de H2O ============> x hidrogênios
x = 2 x 3 x 10²³ hidrogênios = 6 x 10²³ hidrogênios (1 mol de hidrogênio)
H20 = (2 x 1u) + (1 x 16u) = 2u + 16u = 18u, portanto 1 mol de H20 tem a massa de 18 gramas. Procedamos, agora, à descoberta do número de mols em 9 gramas, através de uma regra de três:
1 mol ==================> 18 gramas
x mol ==================> 9 gramas
18x = 9
x = 9/18
x = 0,5 mol.
Sabendo que a Constante de avogadro é igual a 6 x , calculemos o número de moléculas de H20 em 0,5 mols da substância:
y = 0,5 x 6 x 10²³ = 3 x 10²³ moléculas de água (H2O)
Façamos mais regra de 3 para que descubramos, agora, o número total de hidrogênios:
1 molécula de H2O ==================> 2 hidrogênios
3 x 10²³ moléculas de H2O ============> x hidrogênios
x = 2 x 3 x 10²³ hidrogênios = 6 x 10²³ hidrogênios (1 mol de hidrogênio)
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