Question

A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de varios átomos. Considerando os dados desta tabela, o átomo isotopo de A e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo A são, respectivamente, a) D e B c) B e C e) C e B b) C e D d) B e D

Answer 1

Legenda:
Z = número atômico
np = número de prótons
A = número de massa
N = número de nêutrons

Lembrar que número atômico (Z) de um átomo é igual ao seu número de prótons (np). Logo:
Z = np

Lembrar que o número de massa (A) de um átomo é igual a soma entre o seu número atômico (Z) e o seu número de prótons (N). Logo:
A = Z + N

Dessa forma, no exercício apresentado, temos:
Átomo A
Z = 34
N = 45
A = Z + N = 34 + 45 = 79

Átomo B
Z = 35
N = 44
A = Z + N = 35 + 44 = 79

Átomo C
Z = 33
N = 42
A = Z + N = 33 + 42 = 75

Átomo D
Z = 34
N = 44
A = Z + N = 34 + 44 = 78

Isótopo de A (que tem o mesmo número atômico de A) é o átomo D
Isóbaro de A (tem o mesmo número de massa de A) é o átomo B.

Resposta: Alternativa A (D e B).

Espero ter ajudado!

Answer 2

Conforme a tabela fornecida, é possível afirmar que o átomo isótopo de A e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo A são, respectivamente a) D e B.

O átomo A tem nº de prótons = 34 e número de massa 79 (determinado pela soma do número de prótons = 34 + número de nêutrons = 45).

Os isótopos são os átomos que possuem o mesmo número de prótons. Assim, pode-se dizer que A e D são isótopos apenas ao se consultar a tabela.

O átomo B tem a mesma massa do átomo A, o que é demonstrado pela soma do nº de prótons 35 + nº de nêutrons 44.

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