Question

MnO2 (s) -- Mn O (s) + 1/2 O2 (g) ∆H = 32,5 Kcal MnO2 (s) + MN(s) -- 2MnO(s) ∆H= -59,5 Kcal Qual o ∆H da reação Mn (s) + O2 (g) -- MnO2 (s)

Answer 1

MnO2 -- MnO + 1/2O2      ∆H = 32,5 Kcal
MnO2 + Mn -- 2MnO         ∆H = -59,5 Kcal

Mn + O2 -- MnO2              ∆H = ?

ambas possuem MnO2 no lado do reagente, porém a equação global quer do lado dos produtos, como em ambas está presente o MnO2, deixe ele para o final da conat. Observe que o Mn está no lado dos reagentes na eq. global e também na segunda equação, logo, utilize a segunda equação primeiro:

MnO2 + Mn -- 2MnO     ∆H = -59,5

Agora observe na equação global o O2, ele está presente em um mol, porém na primeira equação tem 0,5 mol de O2, portanto, multiplique ela por 2 para obter 1mol e inverta para que o O2 fique do lado dos reagentes como requer a eq. global:

O2 + MnO -- 2MnO2     ∆H = -32,5    (observe que o sinal do ∆H muda também)

Agora some as duas equações para chegar na equação global e some também os ∆H's

(...)
O2 + Mn -- MnO2     ∆H = -92,0 Kcal :)