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Comecei pela massa atômica, calcula-se A= p + n. Logo, a massa não pode ser alterada, pois tudo que a inclui está no núcleo do átomo. Diferente dos elétrons, um átomo pode ganhar ou perder elétrons.
Então, procurei aqueles elementos cuja massa atômica fosse idêntica, corresponde a X e T. E quanto ao número atômico (número de prótons ou elétrons), conclui-se que esse elemento seja um íon, onde alguém ganhou ou perdeu elétrons.
Espero ter ajudado, se minha explicação estiver confusa eu explico novamente hehe :)
Então, procurei aqueles elementos cuja massa atômica fosse idêntica, corresponde a X e T. E quanto ao número atômico (número de prótons ou elétrons), conclui-se que esse elemento seja um íon, onde alguém ganhou ou perdeu elétrons.
Espero ter ajudado, se minha explicação estiver confusa eu explico novamente hehe :)
lihrodrigues000:
me desculpa mas eu não entendi .
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7
Olá! A questão número 5 pede para que você identifique quais átomos correspondem ao mesmo elemento químico, e para isso você deve analisar a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons. Os átomos analisados na questão são esses:
¹⁴X₆
¹¹Z₅
¹²Y₆
¹⁴T₇
Nós sabemos que, na representação de um elemento químico, o número que está em cima é a massa atômica e o que está embaixo é o número atômico. Os conceito de massa e número atômico são os seguintes:
- Massa atômica: É a quantidade de nêutrons somada com a quantidade de prótons. A fórmula é A = Z + N. Onde A é a massa, Z é a quantidade de prótons e N é a quantidade nêutrons.
- Número atômico: É a quantidade de prótons que um elemento possui. Corresponde à letra Z. Quando um átomo é neutro a quantidade de elétrons é igual à quantidade de prótons.
Tendo isso em mente, já podemos analisar os elementos dados pelo exercício e descobrir quais são do mesmo elemento químico:
¹⁴X₆ → Possui 6 prótons. Como A = Z + N, então 14 = 6 + N. Com isso podemos descobrir a quantidade nêutrons: 14 - 6 = N, ou seja, N = 8. O átomos possui 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons. Utilizarei o mesmo raciocínio com os outros elementos.
¹¹Z₅ → Possui 5 prótons. 11 = 5 + N, portanto, N = 11 - 5. O átomo possui 5 prótons, 5 elétrons e 6 nêutrons.
¹²Y₆ → Possui 6 prótons. 12 = 6 + N, portanto, N = 12 - 6. O átomo possui 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons.
¹⁴T₇ → Possui 7 prótons. 14 = 7 + N, portanto N = 14 - 7. O átomo possui 7 prótons, 7 elétrons e 7 nêutrons.
Pronto, calculamos, agora basta definir qual desses átomos são do mesmo elemento. Para isso devemos utilizar os conceitos de isótopo, isótono e isóbaro, sendo que:
- Isótopos: Átomos que possuem o mesmo número de prótons (elementos iguais), mas número de nêutrons diferentes, e consequentemente, massas diferentes.
- Isótono: Átomos com mesma quantidade de nêutrons, mas diferentes massas atômicas e diferentes números atômicos.
- Isóbaros: Átomos que possuem a mesma massa, mas diferentes números atômicos.
Com isso, você notará que o elemento ¹⁴X₆ (6 prótons e 8 nêutrons) e o elemento ¹²Y₆ (6 prótons e 6 nêutrons) são isótopos, e, consequentemente, são átomos do mesmo elemento químico.
OBS: Fiz todo esse cálculo apenas para você entender o assunto, mas não teria necessidade nenhuma, ok? Bastava saber o significado de isótopos. A resposta do exercício está logo abaixo.
Resposta do exercício: Os elementos ¹⁴X₆ e ¹²Y₆ correspondem a átomos do mesmo elemento químico. Não há necessidade de calcular a quantidade prótons, nêutrons e elétrons, bastava conhecer o conceito de isótopos para resolver a questão.
Espero ter ajudado. Bons estudos. :-)
¹⁴X₆
¹¹Z₅
¹²Y₆
¹⁴T₇
Nós sabemos que, na representação de um elemento químico, o número que está em cima é a massa atômica e o que está embaixo é o número atômico. Os conceito de massa e número atômico são os seguintes:
- Massa atômica: É a quantidade de nêutrons somada com a quantidade de prótons. A fórmula é A = Z + N. Onde A é a massa, Z é a quantidade de prótons e N é a quantidade nêutrons.
- Número atômico: É a quantidade de prótons que um elemento possui. Corresponde à letra Z. Quando um átomo é neutro a quantidade de elétrons é igual à quantidade de prótons.
Tendo isso em mente, já podemos analisar os elementos dados pelo exercício e descobrir quais são do mesmo elemento químico:
¹⁴X₆ → Possui 6 prótons. Como A = Z + N, então 14 = 6 + N. Com isso podemos descobrir a quantidade nêutrons: 14 - 6 = N, ou seja, N = 8. O átomos possui 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons. Utilizarei o mesmo raciocínio com os outros elementos.
¹¹Z₅ → Possui 5 prótons. 11 = 5 + N, portanto, N = 11 - 5. O átomo possui 5 prótons, 5 elétrons e 6 nêutrons.
¹²Y₆ → Possui 6 prótons. 12 = 6 + N, portanto, N = 12 - 6. O átomo possui 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons.
¹⁴T₇ → Possui 7 prótons. 14 = 7 + N, portanto N = 14 - 7. O átomo possui 7 prótons, 7 elétrons e 7 nêutrons.
Pronto, calculamos, agora basta definir qual desses átomos são do mesmo elemento. Para isso devemos utilizar os conceitos de isótopo, isótono e isóbaro, sendo que:
- Isótopos: Átomos que possuem o mesmo número de prótons (elementos iguais), mas número de nêutrons diferentes, e consequentemente, massas diferentes.
- Isótono: Átomos com mesma quantidade de nêutrons, mas diferentes massas atômicas e diferentes números atômicos.
- Isóbaros: Átomos que possuem a mesma massa, mas diferentes números atômicos.
Com isso, você notará que o elemento ¹⁴X₆ (6 prótons e 8 nêutrons) e o elemento ¹²Y₆ (6 prótons e 6 nêutrons) são isótopos, e, consequentemente, são átomos do mesmo elemento químico.
OBS: Fiz todo esse cálculo apenas para você entender o assunto, mas não teria necessidade nenhuma, ok? Bastava saber o significado de isótopos. A resposta do exercício está logo abaixo.
Resposta do exercício: Os elementos ¹⁴X₆ e ¹²Y₆ correspondem a átomos do mesmo elemento químico. Não há necessidade de calcular a quantidade prótons, nêutrons e elétrons, bastava conhecer o conceito de isótopos para resolver a questão.
Espero ter ajudado. Bons estudos. :-)
muito obrigada!!!
Por nada. :-)
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