Question

Durante a descarga de acumulador de chumbo (bateria), a transformação química pode ser representada por:
Pb+PbO2+2H2SO4=>2PbSO4+H20
Que massa de sulfato de chumbo é formada pelo consumo de 41,4g de chumbo neste processo? Quantos mols correspondem à massa de Pb calculada ?

Answer 1

Opa,

ele relacionou o Chumbo (Pb) com o sulfato de chumbo (PbSO4), observe:

1 mol de Pb ------ 2 mols de PbSO4       (proporção da reação)
     (massa)                 (massa)
 1mol = 207g ----- 2 mol = 207g + 32g + 4 . 16g
    41,4g ------------  x g 

rearrumando:

207g ----- 606g
41,4g ---- x g

207 . x = 606 . 41,4
207 . x = 25.088,4
 x = 25088,4/207
 x = 121,2g de Chumbo é formada pelo consumo de 41,4g de Chumbo 
--------------
A qtde de moles que correspondem à massa de chumbo calculada é:

1 mol = 207g
y mol = 41,4g

y = 41,4/207
y = 0,2 moles