Question

Os átomos 24X e 80Y possuem, respectivamente, 12 e 45 nêutrons e formam um composto iônico binário. Qual a fórmula que representa esse composto? Justifique.

Answer 1

Elemento X:

A = P + N
24 = P + 12
24 - 12 = P
P = 12, portanto o elemento possui 12 prótons, 12 elétrons e número atômico (Z) igual a 12.

Elemento Y:

A = P + N
80 = P + 45
P = 80 - 45
P = 35, portanto o elemento possui 35 prótons, 35 elétrons e Z = 35.

Façamos, agora, a distribuição eletrônica de ambos os elementos através do diagrama de Pauling, para que descubramos suas naturezas químicas:

Elemento X:

1s2
2s2 2p6
2s2.

Como possui 2 elétrons de valência na camada s, conclui-se que se trata de um metal alcalino-terroso da família 2A, que possui Nox (número de oxidação) tabelado de +2;

Elemento Y:

1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p5.

Como possui 7 elétrons de valência e subnível p incompleto, conclui-se que se trata de um ametal da família 7A, que possui Nox tabelado de -1. Portanto, a fórmula resultante da união de ambos será XY2