Question

VALENDO 50 PONTOS
Na primeira lei da termodinâmica temos que:
Processo isotérmico: Q=W
Processo isovolumétrico: Q=delta U
Processo adiabático: delta U=-W
Processo isobárico: Q=W+delta U (????)

Minha dúvida é: Tendo noção de que o trabalho é dado pela relação multiplicativa de Pressão com Volume, e no caso do processo isobárico, Pressão=K, porque o trabalho não zera? E no caso da Isovolumétrica, zera?

Answer 1

primeiramente W=P×∆V
no processo processo isobárica ( onde a pressão é constante), o trabalho realizado pelo gás e a variações da energia interna não são nulos.
isto significa que o calor fornecido foi usado no aumento da energia interna do gás:
P=const.=> W#0, porque W=P×∆V=>∆Q=∆U+W
observação:
na equação W=P×∆V ai não vem variação da pressão mas si do volume, razão pela qual o trabalho é diferente de zero. se fiz entender obrigado.