Question

Qual o PH de uma solução 0,2M de acido acetico sabendo que nessa diluição o grau de ionizaçõa  e iagua a 5% 

Answer 1

CH3COOH ---> CH3 - COO⁻ + H⁺
1 ----------- 1 -------------1

0,2M [H⁺] ------- 100%
X---------------------5%

x = 0,05 . 0,2 / 1

x = 0,01 ~> 10⁻² mol / L

Ou poderia fazer assim : α . M = [ H⁺]
α = grau de ionização
[H⁺] ~> concentração em mol / L
M = molaridade

[H⁺] = 0,05 . 0,2 = 0,01 ~> 10⁻² mol /L

Agora o pH


pH = - log10^[^H^+^]

10^-^p^H = 10^-^2 Simplifica o 10

- pH = - 2 ( 1)

pH = 2