Question

Determine a massa de zinco (Zn) necessária para produzir 100 kg de hidrogênio (H²), sabendo-se que ele reage com o ácido clorídrico e que produz, além do hidrogênio, o cloreto de zinco (ZnCL²).

Answer 1

1°) escreve a reação e faz o balanceamento
1 Zn+2 HCl -->1 ZnCl2+1 H2

2°) faz o calculo estequiométrico:
Note que 1 mol de zinco forma 1 mol de H2. Como a massa molar do H2 é 2g/mol e a massa molar do zinco é 65,4 g/mol:


1 Zn+2 HCl -->1 ZnCl2+1 H2
65,4 g-------------------2 g
x --------------------100 kg

x = 100.65,4 / 2
x = 3270 kg de Zn