Question

Determine o volume ocupado por 2 mol de substancia gasosa a 10 atm de pressão e 25 °C

Answer 1

Devemos jogar na equação de Clapeyron:

PV = n.R.T
10.V = 2. 0,082 . (273 + 25)
10V = 2.0,082.298
V = 4,88 Litros

Answer 2

O volume ocupado por 2 mol da substancia gasosa é de 4,88 Litros.

Equação de Clapeyron

As variáveis de estado de um sistema gasoso são a pressão, o volume, a temperatura absoluta e a quantidade de moléculas presente.

Em um sistema gasoso ideal a Equação de Clapeyron relaciona essas variáveis da forma abaixo-

PV = RnT

Onde:

• p = pressão
• V = volume
• n = nº de mol do gás
• R = constante universal dos gases perfeitos
• T = temperatura absoluta do gás

A constante universal dos gases perfeitos pode apresentar valores diferentes a depender das unidades de medida das variáveis do gás.

Nesse caso, a pressão é dada em atm, logo a constante universal dos gases a ser utilizada é 0,082 atm.L/mol.K. O volume obtido será em litros.

PV = RnT

10.V = 2. 0,082 . (273 + 25)

10V = 2. 0,082. 298

V = 4,88 Litros

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/6840564

#SPJ2