Se um átomo de carbono tem massa igual a 12,00u, quantos átomos de carbono são necessários para se obter 12,00g de carbono? Justifique. (dado: 1u=1,6605x10-27kg).
Respostas
Você lembra das relações estequiométricas ?
Massa Molar (MM) (g) ----- 1 mol ---- 6,0 x 10²³ particulas ---- 22,4L?
Pois bem, essa frasezinha é uma relação para que consigamos transformar valores, porções e medidas bem “pequenininhos” do nível subatômico para valores, pesos e medidas que estamos mais acostumados a usar.
Como o átomo é muito pequenininho, nossa famosa unidade de medida “grama” se torna muito grande. O peso do átomo é dado em uma escala bem pequeninha denominada “unidade de massa atômica” (U.m.a) ou simplesmente “u”, que é 1/12 do tamanho de um átomo de carbono.
Só que quando vamos fazer uma experiência ou vamos trabalhar com qualquer coisa, não conseguimos pensar tão pequeno assim.
Então para que consigamos transformar essa massa pequena em algo que conseguimos pensar falou – se que :
Massa Molecular (ou Atômica) expressa em gramas é igual a um mol que é igual a 6 x10²³ particulas,moléculas,átomos.
Ou seja, para transformar aquela pequena quantidade de “u.m.a” no mesmo valor mas em gramas, precisamos de 1 mol que é uma porção de 6 x10²³ particulas, moléculas, átomos.
Assim, para transformar 12 u em 12g precisamos de 1 mol que é igual a 6,0x10²³ atomos de carbono.