• Matéria: Química
  • Autor: jonathanamorim21
  • Perguntado 8 anos atrás

Pela definição de orbitais não podemos traçar uma linha e dizer exatamente o tamanho do átomo, nem matematicamente e nem com observações diretas. Porém podemos utilizar de medidas indiretas para conseguirmos estas informações. Como por exemplo, analisar moléculas compostas pelos mesmos átomos. Neste caso, a definição de raio atômico é dada como metade da distância entre os centros de dois átomos.

Realizando experimentos com o gás cloro (C l subscript 2 ) e com o grafite (C) temos os valores de raio atômico dos dois elementos, como na figura abaixo. Com estes dados podemos prever o tamanho da ligação C-Cl, entretanto temos que levar em conta que outros átomos próximos podem afetar este tamanho de ligação.

Determinação de raios atômicos

Com base na figura acima podemos dizer que:

I) O raio atômico do elemento cloro é 198 pm;

II) O raio atômico do elemento carbono é 77 pm;

III) O tamanho da ligação C-Cl é 176 pm.



Estão corretas:

Escolha uma:
a. II e III apenas
b. I e III apenas
c. I, II e III
d. II apenas
e. I apenas

Respostas

respondido por: kellrs15
66
B) II e III apenas

II) O raio atômico do elemento carbono é 77 pm;

III) O tamanho da ligação C-Cl é 176 pm.


respondido por: katylohayne77
10

II e III apenas (corrigido pelo AVA)

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