Question

O etanol é obtido da sacarose por meio da reação: C12H22011 + H20 -> 4 C2H60 + 4 CO2 em um laboratório obteve-se 900L de gás carbônico a 30*C e 1 atm, aparti de 6800g de sacarose. Qual séria o rendimento? (DADOS: volume molar: 30*C e 1 atm e 25)

Answer 1

Massa molar da sacarose = 342 g/mol (12*12+22*1+11*16; quantidade * massa molar dos elementos)
Volume molar do CO2 = 25 L/mol (como está dizendo no exercício)

A partir da reação normal, calcula-se o quanto deveria ser produzido a partir de 6800 g de sacarose em uma reação de rendimento 100%:
1 mol de sacarose ----------------- 4 mols de CO2
342 g de sacarose ----------------- 4 * 25 L de CO2
6800 g --------------------------------- x 
x = 680000/342 = 1988 L de CO2

Como foram produzidos 900 L, logo:
1988 L de CO2 ---------------100% de rendimento
900 L de CO2 ---------------- y
y = 90000/1988 = 45,3% de rendimento