Sabendo que o acido nitrico se ioniza completamente, determine o pH e o pOH de uma solução de HNO3 com concentração de 0,002 mol/L
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Olá!!!
[H+] = 0,002mol/l = 2•10-³
pH = -log[H+]
pH = - log (2•10-³)
pH = -(log 2 + log 10-³)
pH = -(0,30 - 3)
pH = -0,30 + 3
pH = 2,7
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2,7
pOH = 11,3
[H+] = 0,002mol/l = 2•10-³
pH = -log[H+]
pH = - log (2•10-³)
pH = -(log 2 + log 10-³)
pH = -(0,30 - 3)
pH = -0,30 + 3
pH = 2,7
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2,7
pOH = 11,3
nandinha116:
Me ajuda nessa também? Determine o pH e o POH de um suco de maçã cuja concentração de íons hidrogênio é igual a 0,001 mil/L. Classifique essa solução em meio ácido, neutro ou básico.
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