Question

1. (UFRJ – RJ). Considere certa massa de um gás ideal em equilíbrio termodinâmico. Numa primeira experiência, faz-se o gás sofrer uma expansão isotérmica durante a qual realiza um trabalho W e recebe 150J de calor do meio externo. Numa segunda experiência, faz-se o gás sofrer uma expansão adiabática, a partir das mesmas condições iniciais, durante a qual ele realiza o mesmo trabalho W. Calcule a variação de energia interna ΔU do gás nessa expansão adiabática.

Answer 1

Na primeira experiência trata-se de uma expansão isotérmica ( com temperatura constante). Se a expansão é isotérmica, a variação da energia interna é igual a zero (ΔU = 0).

Sabendo disso: ΔU = Q - W (lê-se: variação da energia interna é igual à quantidade de calor menos o trabalho)

Como ΔU = 0, reescrevemos:
0 = Q - W
 Q = W
Sabendo que o corpo recebeu 150 J, obtemos: W = 150 J

Na segunda experiência, sabendo que em um processo adiabático o gás não troca calor com o meio externo, temos que Q = 0, substituindo:

ΔU = Q - W
ΔU = 0 - W
ΔU = - W
ΔU = - 150 J

O sinal negativo nos leva a uma conclusão, se o gás expande, o trabalho é positivo, logo, a variação da energia interna é negativa.

Answer 2

Explicação:

a resposta certa e -150J