Question

Considere a equação balanceada: 2H2O2 ---> 2H2O+O2
Qual o volume de oxigênio medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar pela decomposição de 136g de peróxido de hidrogênio (H2O2)?

Dados: volume molas nas CATP: 24,5L/mol; massas molares: H=1g/mol; O=16g/mol.

Answer 1

A equação está corretamente balanceada, prosseguiremos então. Calcularemos primeiro a massa molar do H₂O₂ sabendo que H = 1g/mol e O = 16g/mol. Sendo assim:

Massa Molar H₂O₂ = 1x2 + 16x2
MM H₂O₂ = 34 g/mol

Ele disse que temos 136 g de H₂O₂, para calcularmos essa quantidade em mol, dividiremos ela pela massa molar (34g/mol):

$\frac{136}{34} = 4$

Temos assim, 4 mols de H₂O₂. Na equação, mostrava 2 mols de H₂O₂, ou seja, a equação foi multiplicada por 2.
Multiplicando a quantidade de mols antiga de O₂ (1 mol) por 2 temos a quantidade de mols de O2 atual ( 2 mols).

Para calcularmos o volume do oxigênio, devemos multiplicar sua quantidade de mols (2) pela CNTP ( 24,5 L/mol). Sendo assim:

2 x 24,5 = 50 L

O volume de O₂ é portanto de 50 L.

Espero ter ajudado e bons estudos.