O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são:
A)H2O e CH4. B)CH4 e CO2. C)H2S e PH3. D)NH3 e CO2. E)H2S e NH3.
Respostas
Resposta:
Sabe-se que interações intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre moléculas. Podem ser classificadas em:
* dipolo induzido - dipolo induzido / dipolo instantâneo - dipolo instantâneo / forças de London
* dipolo permanente - dipolo permanente / dipolo - dipolo
* ligações (pontes) de hidrogênio
a) CO2:
Molécula apolar, portanto, apresenta interação molecular do tipo:
dipolo induzido - dipolo induzido
b) H2O:
Molécula polar que possui um átomo muito eletronegativo (Oxigênio). Logo, sua interação molecular é classificada como: ligação de hidrogênio.
c) NH3:
Molécula polar que possui um átomo muito eletronegativo (Nitrogênio). Logo, sua interação molecular é classificada como: ligação de hidrogênio.
d) CH4:
Molécula apolar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:
dipolo instantâneo - dipolo instantâneo
e) H2S:
Molécula polar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:
dipolo permanente - dipolo permanente
f) PH3:
Molécula polar, portanto, possui interação intermolecular do tipo:
dipolo - dipolo
Explicação:
Resposta:
B)CH4 e CO2