Question

determine a variação de energia interna sofrida por 10 mols de um gás ideal, sabendo-se que sua temperatura passou de 27°C para 127°C. Dado R=8,31 J/mol.k

Answer 1

U = 3/2 N.R.T

Transformando as temperaturas em K, temos:

ti = 27 + 273 = 300K
tf = 127 + 273 = 400k

Temos, portanto:

U = 3/2.10.8,31.100
U = 12,465 J

Answer 2

n = 10 mo!

Temos:

T1 = 27 ºC = 300 K

∆T = T2 -T1 =

T2 = 127 ºC = 400 K

= 400 K - 300 K = 100 K

Substituindo os dados na expressão de variação de

energia interna, resulta:

∆U = 3/2n · R • ∆T = 3/2 · 10 · 8, 31 · 100

∆U = 12465 J

Espero ter ajudado ;)