Question

(UEPG) Dadas as fórmulas das substâncias abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas em suas moléculas e os tipos de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for correto. H2 CH4 HF PH3 01. Dentre as substâncias, a que apresenta o maior ponto de ebulição é HF. 02. Todas as moléculas apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio. 04. Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo induzidodipolo induzido. 08. Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares. 16. A molécula de CH4 apresenta uma geométrica tetraédrica, enquanto a molécula de PH3 é piramidal.

Answer 1

1) Verdadeiro, o HF tem ponto de ebulição de 19,5°C é líquido até essa temperatura, enquanto os demais compostos são todos gasosos à essa faixa de temperatura. Isso ocorre porque as interações no HF são mais fortes do que nos demais compostos, ele pode efetuar ligações de H, levando a uma maior coesão molecular se comparado aos demais.

2) Falso, apenas o HF faz ligações de Hidrogênio. Para que ocorra a ligação de H, o átomo de H deve estar ligado a um átomo mais eletronegativo do que ele, gerando uma carga parcial positiva sobre o átomo de H, e uma carga parcial negativa no átomo mais eletronegativo. Assim ocorre uma interação entre um H e o átomo eletronegativo da molécula vizinha.

8) Falso para o HF, ele tem uma dipolo muito alto, devido à grande diferença de eletronegatividade entre H e F, para as demais moléculas essa interação ocorre, pois são moléculas apolares cujas interações são fracas.


4) Falso, nos compostos CH4 e H2 e PH3 não tem diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos, as ligações são apolares.

16) Verdadeiro, CH4 é um tetraedro e PH3 piramidal.