Question

08) Na química, utilizamos um processo chamado de “Titulação” para determinar a quantidade de substância de uma solução, através do confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. As titulações ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de complexação são exemplos deste procedimento. No caso de uma titulação ácido-base, em que foi utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a quantidade de NaOH envolvida? Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do HCl = 36,5g a) 15,0 mL b) 25,0 mL c) 50,0 mL d) 75,0 mL e) 87,5 mL

Answer 1

   Olá! Para responder essa questão devemos primeiro montar a equação que ocorre na reação entre o HCl e o NaOH :

      HCl + NaOH = NaCl + H2O

   Nela, podemos perceber que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Agora vamos descobrir quanto temos em mol de HCl através de suas medidas dadas de concentração ( 0,1 M = 0,1 mol/L) e volume (87,5ml).

    Concentração = Quantidade de soluto em mol/volume
    0,1 mol/L = QS/0,0875 l
    QS = 0,1 x 0,0875
    QS = 0,00875 mol de HCl

   Como vimos na reação, se 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH, 0,00875 mol de HCl reagem com 0,00875 mol de NaOH, de acordo com as proporções estequiométricas.

   Agora tendo o valor da quantidade de soluto de NaOH (0,00875 mol) e da concentração ( 0,35M) , descobriremos o volume que foi utilizado :

      Concentração = Quantidade de soluto em mol/volume
       0,35 M = 0,00875 mol/V
       V = 0,00875/0,35
       V = 0,025 L ou 25 mL

   Portanto, essa titulação envolverá 25 mL de solução de NaOH, sendo correta a alternativa B.