Question

Na queima total de certa massa de carbono foram obtidas 2,00 . $10^{23}$ moléculas de $CO_{2}$ puro. Pergunta-se:
a) Quantas gramas de carbono foram queimadas?
b) Qual o nome dessa “reação de queima”?(Dados: nº de Avogadro = 6,0 . $10^{23}$ moléculas;massa molares g/mol C = 12; O = 16).

Answer 1

Olá

respondendo já a letra "B", uma reação de queima é chamada de reação de combustão.  A reação de combustão do Carbono é descrita como:

1C(s) + 1O₂(g)  ------> 1CO₂(g)

A questão fala que foi obtida 2.10²³ moléculas de CO₂. Vamos saber quantos mols há nesse total de moléculas, e depois fazer uma regra de três entre os mols do Carbono e do CO₂.

1 mol de CO₂ ----- 6.10²³  moléculas
 x mols de CO₂ ----- 2.10²³ moléculas

2.10²³ = x.6.10²³  (simplifica por 10²³ dos dois lados resultando em)

2 = 6x

x = 1/3 mols de CO₂

Vamos agora fazer uma regra de três entre os mols do Carbono e do CO₂.

1 mol de Carbono ------ 1 mol de CO₂
 x mols de Carbono ---- 1/3 mols de CO₂

x = 1/3 mols de Carbono

Como a massa molar do Carbono é 12 g/mol, então temos que:

12 gramas de Carbono --- 1 mol
 m grama de Carbono ----- 1/3 mols

m = 12/3

m = 4 gramas de Carbono

Portanto na obtenção de 2.10²³ mols de CO₂ foram queimados 4 gramas de Carbono.

Qualquer dúvida só avisar

abraço