Question

Uma solução contendo 69,0% (m/m) de HNO3 tem densidade 1,41 g/ml. qual o volume desta solução, em ml, será necessário para preparar 1 litro de solução de 0,200 mol/l? (Dados: massa molar HNO3 = 63,0 g/mol).

Answer 1

Olá

A concentração que queremos é de: 0,200 mol/L de HNO₃. Vamos descobrir o equivalente em gramas de 0,200 mols de HNO₃.

Como a massa molar do HNO₃ é de 63 g/mol então basta fazermos uma regra de três:

63 g ---- 1 mol
 x g ----- 0,200 mols

x = 63*0,2
x = 12,6 gramas de HNO₃
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Agora precisamos descobrir qual a MASSA TOTAL DA SOLUÇÃO. Sabemos que a porcentagem em massa dessa solução é de 0,69 (69%) m₁/m. Como a massa do soluto, m₁, é de 12,6 gramas então temos que:

0,69 = 12,6/m

m*0,69 = 12,6

m = 12,6/0,69
m = 18,26 gramas 
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Como a MASSA DA SOLUÇÃO é de 18,26 gramas, então para descobrirmos qual o volume que comporta esta massa basta então fazermos uma regra de três com a DENSIDADE DA SOLUÇÃO:
 
Como a densidade da solução é de 1,41 g/mL, temos  que:

1,41 g ---------- 1 mL
18,26 g -------- y mL

y = 18,26/1,41

y = 12,95 mL

Portanto, 12,95 mL é o volume necessário para se preparar uma solução de 1 litro de concentração 0,200mol/L

Qualquer dúvida ou erro é só avisar

abraço