Question

As leis de Charles e Boyle não dependem da natureza do gás estudado, ou seja, valem para todos os gases, descrevendo qualquer substância gasosa. Ao combinarmos essas duas leis teremos a lei geral dos gases, a qual permite estudarmos um gás quando os três parâmetros variam: pressão, volume e temperatura.

Um sistema com excelente controle de temperatura, pressão e volume apresenta um gás em condições iniciais de 30 L, a uma temperatura de 22,8 °C, com pressão de 4 atm. Ao reduzirmos o volume para 15 L e alterando a temperatura para 20 °C, qual a pressão no interior do gás?

Escolha uma:
a. 8,08 atm. Incorreto
b. 9,12 atm.
c. 1,98 atm.
d. 7,92 atm.
e. 7,02 atm.

Answer 1

Olá, tudo bem?

De acordo com a Lei Geral dos Gases temos que:

$\frac{P1V1}{T1}= \frac{P2V2}{T2}$

Assim, substituindo os valores dados, encontraremos a pressão:

$\frac{P1V1}{T1}= \frac{P2V2}{T2}$

$\frac{4.30}{(22,8+273)}= \frac{P2.15}{(20+273)}$

$\frac{120}{295,8}= \frac{P2.15}{(293)}$

Multiplicando em cruz temos:

4437P2 = 35160

P2 = 7,92 atm

Resposta: d. 7,92 atm.