Question

As leis de Charles e Boyle não dependem da natureza do gás estudado, ou seja, valem para todos os gases, descrevendo qualquer substância gasosa. Ao combinarmos essas duas leis teremos a lei geral dos gases, a qual permite estudarmos um gás quando os três parâmetros variam: pressão, volume e temperatura. Um sistema com excelente controle de temperatura, pressão e volume apresenta um gás em condições iniciais de 30 L, a uma temperatura de 22,8 °C, com pressão de 4 atm. Ao reduzirmos o volume para 15 L e alterando a temperatura para 20 °C, qual a pressão no interior do gás? Escolha uma:

Answer 1

$BOA \ NOITE! \\ \\ V1= 30 L\ \\ T1(k)=22,8 +273=295,8 k \\ P1=4 \ atm \\ V2=15 L \\ T2(k)= 20+273=293 k\\P2=? \\ \\ \frac{P1 \ V1} { T1} = \frac{P2 \ V2}{T2} \\ \\ \frac{4.30}{295,8} = \frac{P.15}{293} \\ \\Multiplicando \ cruzado : \\ \\ \frac{120}{295,8} = \frac{15P}{293} \\ \ \\ \\ P = \frac{35160}{4437} \\ \\ P2=7,92 \ atm \\ \\ Letra \ D$