Question

Fuvest Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto ?
a) 100 g b) 200 g c) 300g d)400g e)500g 
OBS: tinha visto uma resolução que teria que tirar 100g mas nao entendi o porque 
massa de um mol de carbonato de cálcio = 100g 

Answer 1

É pq 100g de CaCl2 não reage, pois tá em excesso, já que são apenas 2 mol de Na2CO3, reagindo com 3 mol de CaCl2, sendo que a proporção é de 1:1. Então o Na2CO3 é o reagente limitante. 

Só uma perguntinha... Não seria cloreto de cálcio?? Pq de onde saiu o cálcio?? rsrs 

Na2CO3 + CaCl2 --> CaCO3 + 2 NaCl 
1 mol ------- 1 mol ----- 100g
2 mol ------- 3 mol ----- X

Bom, a proporção é de 1:1. Então como se vê, 1 mol de Na2CO3 mais 1 mol de CaCl2, forma 1 mol de CaCO3, ou seja, 100g.
Então vemos que o CaCl2 é o reagente que está em excesso, e o Na2CO3 é o reagente limitante. Isso quer dizer que para não haver excesso, deveria ter sido usado 2 mol de CaCl2 e não 3 mol. Então significa que 1 mol é o excesso, que equivale a 100g. 

Vendo que a proporção estequiométrica é de 1:1, isto é, 1 mol de Na2CO3 reage com 1 mol de CaCl2, logo, se você reagir 2 mol de Na2CO3 com 3 mol de CaCl2, vai formar 2 mol de carbonato de cálcio e sobrar 1 mol em excesso de CaCl2, ou seja, que não reagiu. 

Então fazendo uma relação simples, tem-se:

[Você deve levar em consideração o reagente limitante (dá a ideia de limite/não pode ser ultrapassado)]. Reagente limitante é o Na2CO3 pq não tem mais pra reagir com o CaCl2. 

Na2CO3 + CaCl2 --> CaCO3 + 2 NaCl 
1 mol ------- 1 mol ----- 100g
2 mol ------- 3 mol ----- 200g + 100g de excesso de CaCl2
  I                  I                 I
1 mol ------  1 mol ----- 100g
2 mol ------- 2 mol ----- 200g  


b) 200g