Question

Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 o C, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria

a) 0,37 atm.
b) 1,0 atm.
c) 2,5 atm.
d) 3,1 atm.
e) 5,9 atm.

Answer 1

Para calcular a pressão existente dentro do frasco, após a ebulição do éter, utilizamos a Equação de Clapeyron.


Com esta equação temos:


p V = n R T                 ou         p V = $\frac{m}{M}$ R T


Aplicando esta equação, devemos substituir os símbolos presentes pelos valores que nos foram fornecidos no exercício em questão.


p . 0,8 = $\frac{7,4}{74}$ . 0,08 (37 + 273)


Assim,  p = 3,1 atm.


Descobrimos que, se todo o éter líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria de 3,1 atm. Por isso, a resposta correta é a letra D.