Question

Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em

a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.

Answer 1

I. Verdadeira. O cobre é o catalizador da reação. verificando as reações 1 e 4 sabe-se que o cobre não reage com o ácido, o tempo de reação é menor.

II. Falsa. Temos a mesma concentração de HCl nas 4 reações.

III. Verdadeira. Quando a superfície de contato é maior, aumenta a velocidade da reação, e o zinco em pó possui maior superfície de contato do que em raspas. 

Alternativa: D

Answer 2

O zinco (metal) reage com o ácido clorídrico, de acordo com a equação:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)


O cobre (metal) reage menos, se comparado com o hidrogênio, e assim, não é reagente ao ácido clorídrico.

Cu (s) + HCl (aq) → não reagem


A reação observada do zinco em pó com o ácido acontece com maior rapidez do que se forem usadas raspas de zinco, pois apresenta uma superfície maior de contato. Podemos deduzir isso através do dados constantes na tabela dos experimentos 1 e 2.

Para esses experimentos, foram usadas as mesmas concentrações, os mesmos volumes da solução ácida e a mesma massa de zinco. Com base nessas informações, é possível atestar que, devido ao fato da experiência 4 possuir velocidade maior para a reação na presença do cobre metálico, esse cobre exerceu a função de catalisador.


Desse modo, as afirmações I e III estão corretas. Não é possível concluir, no entanto, que o aumento na concentração de ácido ocasiona o aumento da velocidade da reação (conforme os dados da tabela).