Question

Calcule a variação de entalpia de combustão
do metanol (CH4O):

CH₄O(l) + 3/2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
ΔH=______

Sabendo que as variações de entalpia de formação do gás carbônico, da água e do metanol são:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = - 94 kcal/mol
H₂(g) + ½ O2(g) → H₂O(l) ΔH = - 68 kcal/mol
C(s) + 2 H₂(g) + ½ O₂(g) → CH₄O(l) ΔH = - 57 kcal/mol

Answer 1

Olá


Lei de Hess


C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                               ΔH = - 94 kcal/mol          (i)
H₂(g) + ½ O2(g) → H₂O(l)                          ΔH = - 68 kcal/mol          (ii)
C(s) + 2 H₂(g) + ½ O₂(g) → CH₄O(l)          ΔH = - 57 kcal/mol          (iii)


Multiplica (ii) por 2
Inverte (iii)
Soma (i), (ii), (iii)


C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                               ΔH = - 94 kcal/mol          (i)
2H₂(g) + 1O2(g) → 2H₂O(l)                        ΔH = - 136 kcal/mol       (ii)
CH₄O(l)→C(s) + 2 H₂(g) + ½ O₂(g)            ΔH =  57 kcal/mol          (iii)
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CH₄O(l) + 3/2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)              ΔH = - 173 kcal/mol