Question

Uma amostra de calcário dolomítico, 85% impuro, com uma massa de 3,45 gramas, foi aquecida e sofreu a seguinte
decomposição, de acordo com a reação não balanceada:
CaCO3 . MgCO3(s) CaO(s) + MgO(s) + CO2(g)
É correto afirmar que a quantidade de dióxido de carbono, em gramas, produzida foi, aproximadamente, de
(A) 0,70.
(B) 0,82.
(C) 1,40.
(D) 1,65.

Answer 1

Equação química balanceada:

massas molares:

CaCO₃*MgCO₃ = 184,4008 g/mol

CO₂ = 44,0095 g/mol

3,45 g ----------- 100 %
x g -------------- 85 %

x = 85 * 3,45 / 100

x = 293,25 / 100

x = 2,9325 g 

CaCO₃*MgCO₃ = CaO + MgO + 2 CO₂ 

184,4008 g --------------- 2 * 44,0095 g
 2,9325 g ----------------- m

m = 2,9325 * 2 * 44,0095 / 184,4008

m = 258,115 / 184,4008

m =  1,40 g de CO₂


Alternativa C