Question

Uma amostra de 50 mL de vinagre comercial, a qual contém ácido acético (CH3COOH) como componente importante, é titulada com uma solução de 1,0 M de NaOH. Ao final da titulação, foram gastos 5,75 mL da base.

A concentração (em mol/L) de ácido acético presente no vinagre é:

Answer 1

Olá, a reação é dada pelo vinagre + NaOH (base)

Utilizando a fórmula da titulação, onde: v1.M1 = v2.M2

Obtemos a resposta da imagem. Assim, questão pede a concentração em mol/L, ou seja, a Molaridade.

Bons estudos! :))

Answer 2

M1 = 0,115 mol/L

A titulação tem como objetivo identificar a concentração de uma solução por meio da sua reação com outra solução de concentração conhecida.

Temos os seguintes dados:

MCH3COOH= ?

VCH3COOH = 50 mL = 0,05 L

MNaOH = 5,75 mL = 0,00575 L

VNaOH = 1,0 mol/L

Sendo que M = concentração em mol/L e V = volume em L.

Para descobrirmos a concentração do ácido acético, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte:

1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(l)

A proporção estequiométrica em que os reagentes reagem é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio.

Assim, calculamos:

M1 . V1 = M2 . V2

M1 . 0,05 = 1,0 . 0,00575

M1 = 0,115 mol/L