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Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornando-o o mais potente elemento.
As propriedades de um óxido dependem das características específicas do elemento formador.
Classificação dos óxidosEditar
Classificação dos óxidos[1][2]TipoDescriçãoÓxidos NeutrosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento ametale a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação covalente e não reagem a água, base e ácidos.
Exemplo:
{\displaystyle CO={\text{Monóxido de Carbono}}}
{\displaystyle CO_{2}={\text{Dióxido de Carbono}}} Óxidos BásicosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento metalcom baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros) e a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação iônica.
Exemplo:
{\displaystyle BaO={\text{Óxido de Bário}}}
{\displaystyle Na_{2}O={\text{Óxido de Sódio}}} Óxidos Duplos ou MistosSendo ambas partes que compõem o composto binário são óxidos idênticos.
Exemplo:
{\displaystyle Fe_{3}O_{4}={\text{Magnetita}}}
{\displaystyle Pb_{3}O_{4}={\text{Tetróxido de Chumbo}}} óxidos AnfóterosSendo uma das parte que compõem o composto binário, ache como óxido ácido na presença de uma Base e como óxido base na presença de um ácido.
Exemplo:
{\displaystyle ZnO={\text{Óxido de Zinco}}}
{\displaystyle Al_{2}O_{3}={\text{Óxido de Alumínio}}} Óxidos ÁcidosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento ametale a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação covalente, na presença de [água, torna-se ácido e com uma base, torna-se sais mais água.
Exemplo:
{\displaystyle SO_{2}={\text{Óxido de Enxofre}}}
{\displaystyle Cl_{2}O_{7}={\text{Heptóxido de dicloro}}} PeróxidosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento e a outra o elemento Oxigênio, possuem em sua Fórmula o grupo Falhou a verificação gramatical (erro de sintaxe): {\displaystyle {{[O_2]}}^{2-}}} .
Exemplo:
{\displaystyle Na_{2}O_{2}={\text{Peróxido de Sódio}}}
{\displaystyle H_{2}O_{2}={\text{Peróxido de hidrogênio}}}
Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.
Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:
As propriedades de um óxido dependem das características específicas do elemento formador.
Classificação dos óxidosEditar
Classificação dos óxidos[1][2]TipoDescriçãoÓxidos NeutrosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento ametale a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação covalente e não reagem a água, base e ácidos.
Exemplo:
{\displaystyle CO={\text{Monóxido de Carbono}}}
{\displaystyle CO_{2}={\text{Dióxido de Carbono}}} Óxidos BásicosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento metalcom baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros) e a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação iônica.
Exemplo:
{\displaystyle BaO={\text{Óxido de Bário}}}
{\displaystyle Na_{2}O={\text{Óxido de Sódio}}} Óxidos Duplos ou MistosSendo ambas partes que compõem o composto binário são óxidos idênticos.
Exemplo:
{\displaystyle Fe_{3}O_{4}={\text{Magnetita}}}
{\displaystyle Pb_{3}O_{4}={\text{Tetróxido de Chumbo}}} óxidos AnfóterosSendo uma das parte que compõem o composto binário, ache como óxido ácido na presença de uma Base e como óxido base na presença de um ácido.
Exemplo:
{\displaystyle ZnO={\text{Óxido de Zinco}}}
{\displaystyle Al_{2}O_{3}={\text{Óxido de Alumínio}}} Óxidos ÁcidosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento ametale a outra o elemento Oxigênio, possuem ligação covalente, na presença de [água, torna-se ácido e com uma base, torna-se sais mais água.
Exemplo:
{\displaystyle SO_{2}={\text{Óxido de Enxofre}}}
{\displaystyle Cl_{2}O_{7}={\text{Heptóxido de dicloro}}} PeróxidosSendo uma das parte que compõem o composto binário, um elemento e a outra o elemento Oxigênio, possuem em sua Fórmula o grupo Falhou a verificação gramatical (erro de sintaxe): {\displaystyle {{[O_2]}}^{2-}}} .
Exemplo:
{\displaystyle Na_{2}O_{2}={\text{Peróxido de Sódio}}}
{\displaystyle H_{2}O_{2}={\text{Peróxido de hidrogênio}}}
Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.
Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:
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Os óxidos são substâncias que se caracterizam pela presença de oxigênio ligado a outro elemento químico, ou seja, é um composto binário onde um dos elementos é sempre o oxigênio (O).
As propriedades químicas ou aplicações dos óxidos são:
- Usados como alvejantes de tecidos e celulose, em concentração superior a 30% de peróxido de hidrogênio;
- Usados na preparação de argamassas, como exemplo, a cal viva (CaO) que é misturada à água;
- Um óxido muito popular é o dióxido de carbono sólido (CO2), conhecido como gelo seco e muito usado como efeito especial.
- Peróxido de hidrogênio ou água oxigenada, é usada como anti-séptico e na descoloração de pêlos e cabelos.
Mais sobre Óxidos em:
https://brainly.com.br/tarefa/2363592
Anexos:
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