Question

Considerando a equação da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10(g) + O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) a 1 atm e 25° (condições-padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é: Dados: Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. Volume molar nas condições-padrão: 24,5 L · mol−1. Origem: EsPCEx/Aman-SP

Answer 1

C₄H₁₀ + 13/2O₂ ===> 4CO₂ + 5H₂O

$\frac{58g}{174g} = \frac{24,5.4L}{x} ===\ \textgreater \ \frac{1}{3} = \frac{98L}{x} \\ \\ x = 294L$

Answer 2

O volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0g de butano é de 294L.

Vamos aos dados/resoluções:

Após o balanceamento da equação, é necessário realizar regra de três para encontrar a quantidade de mols de butano em 174g:

1mol de butano ----- 58g.

X mol de butano ------ 174g.

X = 3

Portanto, se dois mols de butano formam 8 mols de CO2, então três mols de butano irão formar? isso mesmo, 12 mols de CO2!

Como a gente está procurando saber o volume, é só multiplicar o número de mols de CO2 pela constante 24,5, que dará :

V = 12.24,5 = 294L.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)