Question

A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 mL requerem 21,2 mL de solução de H2SO4 1,18 mol/L para total neutralização, é:

Answer 1

Olá!:

1) primeiramente calcular a quantidade em mols de H2SO4 na solução, pois temos o volume e a molaridade do mesmo, então:

Volume em litros (H2SO4 ) :

21,2 mL / 1000 => 0,0212L

Molaridade ( H2SO4 ) => 1,18 mol/L

Então tem-se:

n = M / V

n =  1,18 * 0,0212 

n = 0,025016 mols de H2SO4

2) Para calcular a molaridade da solução de NaOH, faz-se a estequiometria de reação, para o cálculo da quantidade em mols:

2 NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4

2 mols NaOH --------------- 1 mol H2SO4
x mols NaOH --------------- 0,025016  mols

x = 0,025016 * 2 / 1

x = 0,050032 mols de NaOH

Pronto, temos o volume da solução básica e a quantidade em mols, só nos resta agora calcular sua molaridade , então:

volume em litros ( NaOH ) :

50 mL / 1000 => 0,05 L 

Então :

M = n / V

M = 0,050032 / 0,05

M = 1,00064 mol/L