Question

Calcule o pH de uma solução de ácido nitroso 0,036 M

Answer 1

Olá!:

Lembre-se que um ácido fraco apenas parcialmente ioniza na água. Temos a concentração inicial de um ácido fraco e temos que  calcular o pH da solução em equilíbrio .

Então:
           
                    HNO₂(aq)   ⇌   H⁺(aq)   +   NO₂⁻(aq)
                        ↓                        ↓                ↓
inicio             0,036 M               0                0
variação           - x                   +x               +x
______________________________________________
equilibrio      0,036 - x               x                 x



ka do HNO₂ = 4,5*10⁻⁴

Ka = [ H₃O⁺] * [ NO₂⁻ ]
        --------------------------
              [ HNO₂ ]


4,5*10⁻⁴ =       x²
                -------------
                   0,036-x


x² + ( 4,5*10⁻⁴ )x - 1,62 *10⁻⁵  = 0


x = ( -4,5*10⁻⁴) ±  √ (4,5*10⁻⁴ )² - 4 * 1 * ( -1,62*10⁻⁵ )
      ------------------------------------------------------------------
                                2

x₁ = 3,8*10⁻³  M 

x₂ = -4,3*10⁻³ M

A segunda solução é fisicamente impossível, porque a concentração de íons produzidos como resultado da ionização não pode ser negativa. Portanto, a solução é dada pela raiz positiva, x₁ = 3,8 x 10-3M

Então:

pH = - log [ H₃O⁺ ]

pH = - log [ 3,8*10⁻³ ]

pH = 2,42