Question

Os elementos Y e X, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações 1 e 6 elétrons respectivamente, em suas camadas de valência. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto constituído pelos elementos X e Y e o tipo de ligação envolvida entre eles são:
a)YX2, iônica b)Y2X, covalente
c)YX2, covalente d)Y2X, iônica

Eu acho que é a letra b, mas a professora me deu errado :c
Deem a resposta explicando por favor.

Answer 1

Se o elemento Y tem apenas um elétron na camada de valência ele tem tendência a doar esse elétron pra completar a regra do octeto e completar 8 elétrons na camada anterior. É mais fácil perder 1 elétron e completar o octeto do que ganhar 7 elétrons, logo ele tem carga 1+.
Já o elemento X tem 6 elétrons na camada de valência, é mais fácil ele ganhar 2 elétrons e completar o octeto do que perder esses 6 elétrons. Então o X tem tendência a ganhar 2eletrons, tendo por isso carga 2-.
Agora pra formar o composto o elemento X tem carga 2-, ou seja, precisa que doem 2 elétrons pra ele e o elemento Y só pode doar 1 elétron. Então pra formar o composto precisaria de 2 átomos do Y para 1 átomo do X:
Y2X
A ligação é caracterizada como ligação iônica, porque ocorre entre elementos com eletronegatividades bem distintas. No caso o elemento Y por ter carga 1+ deve ser um metal alcalino- pouco eletronegativo). Já o X por ter carga 2- deve ser um calcogênio( muito eletronegativo). Devido a essas diferenças de eletronegatividade a ligação é caracterizada como iônica.
A alternativa certa é a d).