Question

2) Um reservatório de 30 L contém nitrogênio no estado gasoso (diatômico) à temperatura de 20 ºC e à pressão de 3,0 atm. A válvula do reservatório é aberta momentaneamente e uma certa quantidade de gás escapa para o meio ambiente, fazendo com que a pressão do gás restante no reservatório seja de 2,4 atm. Determine, em gramas, a massa de nitrogênio que escapou.

Answer 1

Como a pressão diminuiu de 3atm para 2,4 atm significa que a diferença entre eles corresponde à pressão do gás que escapou. Logo:
P= 3-2,4=0,6 atm
V= 30 L
T ( tem que ser Kelvin) = 20 +273= 293K
R= 0,082
n( número de mols) =?

PV= nRT
0,6x30=nx0,082x 293
18=24xn
n=0,75 mols de N2( nitrogênio) que escaparam.

Como a questão quer em massa ( temos que transformar) :

1 mol N2 > 28 g
0,75 mol N2 > Y
Y= 21g de N2 que escapou.