• Matéria: Química
  • Autor: sofisantos
  • Perguntado 8 anos atrás

Em um recipiente de 500mL, encontram-se, em condições de equilibrio 0,48g de NO2 e 2g de N2O4. Calcule a constante de equilibrio, em termos de concentração, para a reação. 

2NO2(g)<----> N2O4(g) 

DADOS: N=24, O=16

Respostas

respondido por: aleribeiro0704
3
KC: constante de equilibrio unidade : molarida por litro mol/l. Produto Reagente
Kc=P/R   NO2=56 N2O4=112

NO2: n=g/M 0,48/56=0,00857     N2O4: n=g/M   2/112=0,0178
molarida:n/V   0,00857/0,5 =0,01714                     0,0178/0,5=0,0356

Kc=[N2O4]∧1/[NO2]∧2   
 Kc=0,0356/0,01714∧2 =0,0356/0/0293 Kc=1,2

aleribeiro0704: se tiver duvida e so perguntar
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