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As ligações químicas compreendem as interações entre os elementos, que podem ser fortes ou fracas, dependendo principalmente da eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons) de cada elemento.
Dessa forma, a ligação química mais forte é a iônica, em que a diferença de eletronegatividade dos elementos é maior do que 1,7.
Já a ligação mais fraca, é representada pelas ligações covalentes, em que existe somente um compartilhamento de elétrons.
A ligação química mais forte é a ligação iônica e a mais fraca é a interação da força de Van der wall.
A ligação iônica é a transferência completa do elétrons da camada de valência entre os átomos. É um tipo de ligação química que gera dois íons de cargas opostas.
Nas ligações iônicas, o metal perde elétrons para se tornar um cátion com carga positiva, enquanto que o não-metal aceita esses elétrons para se tornar um ânion com carga negativa. As ligações iônicas requerem um doador de elétrons , muitas vezes um metal, e um aceitador de elétrons , um não-metal, além disso, possuem 8 elétrons na camada de valência.
Uma vez que as ligações de hidrogênio envolvem interações entre dipolos permanentes, podem ser consideradas como um tipo de força de Van der Waals.
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