Os pontos de fusão dos compostos HCl, HBr e HI aumentam com o aumento da massa molar enquanto um comportamento inverso é observado para os compostos NaCl, NaBr e NaI. Justifique essa afirmativa
Respostas
ja o segundo grupo e formado por ligacoes ionicas e o pf e pe nolesses compostos aumenta com forca do carater ionico da ligacao que aumenta com diferenca da eletronegatividade que aumenta de baixo para cima no sentido inverso ao aumento da massa
Compostos como: HCI, HBr e HI seguem a tendência de aumentar o ponto de fusão à medida que a massa molecular aumenta, uma vez que as forças intermoleculares que apresentam são forças dipolares permanentes. Portanto, apresentando pontos de fusão anormalmente altos.
Os grupos de compostos iônicos que diferem em ânion (Nal, iodeto de sódio, NaCl, cloreto de sódio, NaBr, brometo de sódio). Nestes compostos as cargas iônicas não mudam, o único elemento diferencial será a distância interiônica; compostos com raios iônicos maiores terão menor energia de rede, pois se os íons estiverem mais distantes (eles são maiores) custa menos separá-los.
Ponto de fusão e energia reticular
A relação entre o ponto de fusão e a energia reticular é diretamente proporcional, ou seja, quanto maior a energia reticular de um composto, maior seu ponto de fusão, pois devemos fornecer mais energia para separar os íons uns dos outros.
Se a energia reticular do composto em valor absoluto for muito grande, significa que os íons estão fortemente ligados. Portanto, os compostos com o menor ponto de fusão serão aqueles com a menor energia reticular.
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