Question

Qual a concentração molar da solução final ao adicionarmos 100 ml de H2O a uma situação de 10 ml de KL 0,5 mol/L

Answer 1

Calculamos primeiro a quantidade de mols que há em 10 mL da solução:

0,5 mol de KCl estão > 1000 mL (1L)
X> 10 mL
X=5/1000
X=0,005 mol de KCl

Essa quantidade 0,005 mol de KCl estão nos 10 mL da solução. Porém adicionou-se 100 mL de água na solução. Então agora os 0,005 mol de KCl estão em 110 mL.
Agora basta calcular para 1000 mL:

0,005 mol KCl > 110 mL
Y> 1000 mL
Y=0,045 mol/L é a nova concentração.