Question

O gás cianídrico e uma substancia utilizada em câmara de gás. Esse composto e preparado por uma reação do acido sulfúrico ( H2SO4) com o cianeto de potássio (KCN). Com relação a esse composto pede se A) A equação balanceada para sua obtenção; B) O numero de moléculas formado a partir de 32,5g de acineto de potássio

Answer 1

a) H2SO4 + 2KCN => 2HCN + K2SO4


b) Massa molar do cianeto de potássio:

KCN = 39u + 12u + 14u = 65u, portanto a massa molar do KCN é igual a 65g

2 mols de KCN ==================> 130 gramas
x mols de KCN ==================> 32,5 gramas

130 x = 65
x = 65/130
x = 0,5 mols de KCN

2 mols de KCN =============> produzem 2 mols de HCN
0,5 mols de KCN ===========> produzem x mols de HCN

2x = 1
x = 1/2
x = 0,5 mols de HCN


Sabendo que a Constante de Avogadro corresponde a 6 x 10²³, prossigamos com os cálculos:

1 mol de HCN =================> 6 x 10²³ moléculas de HCN
0,5 mols de HCN ===============> x

x = 0,5 x 6 x 10²³
x = 3 x 10²³ moléculas de HCN

Answer 2

2 mol de KCN -------- 2mol de HCN

KCN=64u

2×65---------2×6,02*10^23

32,5------------y

Y=3,01×10^23