Question

um sistema recebeu do meio externo a ele uma quantidade de calor igual a 8.000 cal e realizou, sobre esse meio, um trabalho de 20.000j. em joules qual a variação da energia interna dessa sistema? (considere 1 cal +4,2j)

Answer 1

Para um sistema temos a lei da conservação de energia que diz que a energia recebida é convertida totalmente em energia interna e trabalho, em um sistema ideal. Essa ideia pode ser expressa pela fórmula:

$Q=U+W$

Assim,

$U=Q-W$

Antes de efetuarmos a subtração, devemos colocar todas a energia na unidade de Joules.

1 cal ----------- 4,2 J
8.000 cal ----- x

x = (8000)*(4,2) = 336000 J

Então, temos:

$U=336000J-20000J=316000J$

A variação de energia interna é da ordem de +316000 J.

Answer 2

Ok, vamos lá
O sistema recebeu 8000cal, que devemos converter para joules:
Q = 8000x4,2
Q= 33600J

O sistema recebeu 33600J na forma de calor e realizou um trabalho de 20000J, então percebemos que há uma sobra de 13600J que o gás armazenou na forma de aumento de sua energia interna, ou seja o sistema esquentou.
Em linguagem física:
Q = T + /\U
33600= 20000+/\U
/\U= 13600J
Ok?
Abraço