Question

(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. sabendo que em um frasco de 500 ml dessa solução existem cerca de 310g de etilenoglicol (C2H6O2) a concentraçao em quantidade de matéria dessa soluçao em mol/l é:

Answer 1

A massa molar do Composto (C2H6O2) é calculada a partir da soma das massas atômicas dos elementos no composto. A massa dos elementos é encontrada na tabela periódica:

C = 12g
H = 1g
O =16g

Agora é necessário multiplicar as massas anteriores pelas atomicidades no composto :

C = 12x2 = 24g
H = 1gx6 = 6g
O = 16g x 2 = 32g

Somando: 24+6+32 = 62g/1mol

62g é a massa de 1 mol do composto. Com essa informação podemos transformar os 310 g em mol:

62 g > 1 mol
310 g > X

X = 5 mol de C2H6O2

A concentração em quantidade de matéria é a quantidade de mols em 1L (1000 mL de solução).
No caso temos 5 mol em 500 mL, precisamos calcular em 1L (1000 mL) :

5 mol > 500 mL
Y > > > 1000 mL
Y = 10mol/L

Answer 2

Resposta:

Explicação:

500 mL = 0,5L

C = m/V

C = 310/0,5

C = 620 g/L