Question

art. 5 todos
(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H2(g) ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s) 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s) 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV - C(grafite) O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH4(g) O2(g) → CO2(g) H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:" a)I b)II c) III d) IV e ) V? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Delta H negativo significa que a reação está liberando energia.

Quanto mais negativo o Delta H, mais energia é liberada.

No caso a reação:

2 AL + 3/2O2 > Al2O3 deltaH = - 399,1 kcal/mol

Essa reação tem o delta H mais negativo, significa que ela libera mais calor. Então ela seria usada como fonte de energia.