Question

Calcule a massa de cobre(M(Cu) = 63,54 g/mol) depositada em um cátodo após a passagem de uma corrente elétrica de 3 A durante 7000 s, sabendo que ocorre o seguinte processo: Cu -> Cu²+2 e-

Answer 1

Ola ,bom dia. Eu tentei e deu o seguinte resultado:


    lembre da formula: m=E.i.T/ 96500
     logo temos;

  E=63,54/2
  E=31.77


 logo: m=31.77x3x7000/96500
          m=6.91g

Obs; veja se esta correto.
                   Abraço.

Answer 2

Olá, Steh!

• Dados:

- Massa de cobre= 63,54g/mol

- Corrente elétrica (i)= 3A

- Tempo= t= 7.10³s

• Resolução

Questão típica sobre eletrólise. O processo de eletrólise do cobre ocorre, como apresentado no enunciado, da seguinte forma:

$Cu^{0} -\ \textgreater \ Cu^{+2} + 2 e^{-}$

Ou seja, o cobre oxida (perde elétrons) e se deposita no cátodo. Portanto, podemos relacionar o seguinte:

2 mols de $e^{-}$ -> 1 mol de $Cu^{0}$

A carga de cada mol de elétron é denominada de FARADAY. Por sua vez, 1 Faraday equivale a 96500C. Então:

2 mols de $e^{-}$ = 2F= 2.96500C= 193000C. Além disso, sabemos que 1mol de cobre equivale a 63,54g  Assim:

193 000C -> 63,54g

Pois bem, agora iremos calcular a carga gerada pela corrente elétrica durante o tempo informado:

Q=i.Δt
Q= 3.7.10³
Q= 21.10³C

Desse modo, estaremos aptos a realizar uma regra de três de modo a descobrir o valor de cobre depositado no cátodo. Perceba:

193.10³ C -> 63,54g
21.10³ C    -> x

193.10³.x= 21.10³.63,54

193.10³x= 1 334 340

x= 1 334 340/193.10³

x= 6,9g ---> Quantidade de cobre depositada no cátodo (Resposta!)


Bons estudos!!